Question

【题目】已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③；①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”
（2）C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol
（3）④⑤；⑥
【解析】解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；所以答案是：①②③；①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+ O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得来，所以焓变△H=﹣110.5KJ/mol，所以答案是：C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，所以答案是：④⑤；⑥．
【考点精析】解答此题的关键在于理解燃烧热的相关知识，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热，以及对中和热的理解，了解在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热．