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    【题目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是 ( )
    A.NaNO2既有氧化性，又有还原性
    B.NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐
    C.NaNO2为NO2对应的盐
    D.NaNO2是一种致癌性物质，用量不能太大

    【答案】C
    【解析】A.NaNO2中N元素的化合价是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B.NaNO2具有毒性，不能代替食盐，正确；C.NO2是不成盐氧化物，错误；D.NaNO2具有毒性，不能大量食用，正确。

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    【题目】如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是 （ ）

    A. Na＋ B. PO43－ C. CO32－ D. Cl－

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    【题目】标准状况下，下列物质中体积最小的是

    A. 0.lmo1CO2 B. 0.34g NH3 C. 18g H2O D. 1. 6g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w
    A.与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
    B.T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
    C.T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＞0
    D.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
    E.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）

    A. NH4+B. Mg2+C. HS-D. CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（ ）

    A.此反应的正反应为吸热反应
    B.A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vB
    C.以O2表示T0对应的平均反应速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
    D.温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大

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    【题目】屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是

    A. 过滤B. 灼烧C. 蒸馏D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)

    A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO
    b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂
    d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．
    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变．

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