[题目]加入NaOH溶液后.溶液中哪种离子数目不会减少( )A. NH4+B. Mg2+C. HS-D. CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）

A. NH4+B. Mg2+C. HS-D. CO32-

【答案】D

【解析】

A. NH4+和OH-会生成弱碱NH3·H2O，使NH4+数目减少，故A不选；

B. Mg2+和OH-会生成Mg(OH)2沉淀，使Mg2+数目减少，故B不选；

C. HS-和OH-会生成S2-和H2O，使HS-数目减少，故C不选；

D. CO32-既不和OH-反应，也不和Na+反应，所以CO32-数目不变，故D选。

故选D。

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【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是．
A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ，再次达到平衡时会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ，且p1＞p2）．

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【题目】对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=1.2mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

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（2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

（3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

（4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

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【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ，则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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