Question

【题目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q2＞2Q1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，有﹣92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，故C错误；
D、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2 ， 放出热量Q2＞2Q1 ， 故D正确；
故选：D．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．