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    【题目】如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是 （ ）

    A. Na＋ B. PO43－ C. CO32－ D. Cl－

    【答案】D

    【解析】Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是氯离子，答案选D。

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    【题目】下列诗句不涉及化学反应的是（ ）

    A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    B.飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来

    C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D.开视化为血，衰今征敛无

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    【题目】下列不能用元素周期律原理解释的是

    A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

    C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I2

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    【题目】演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)
    A.提高铁丝利用率
    B.提高反应温度
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    D.使瓶底氧气充分利用

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    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ．
    A.起始充入的CO为1mol
    B.增加CO浓度，CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次达到平衡时 会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为 ． 若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
    B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
    D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：Ⅰ．方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．
    （2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：；
    实验结论：所得白色固体的化学式为 ．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ． 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 ．
    （4）Ⅱ．方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．
    （5）方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

    （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

    （3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

    （4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

    （5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

    溶液

    加入的物质

    序号

    ①AlCl3溶液

    通入过量的NH3

    ___

    ②Na2CO3和NaOH的溶液

    滴入过量的盐酸

    ___

    ③NaAlO2溶液

    滴加稀硫酸至过量

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是 ( )
    A.NaNO2既有氧化性，又有还原性
    B.NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐
    C.NaNO2为NO2对应的盐
    D.NaNO2是一种致癌性物质，用量不能太大

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