[题目]下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性:K>NaB.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I2

【答案】C

【解析】

A. 同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na，A项正确；

B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞N，稳定性：H2O>NH3，B项正确；

C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；

D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；

答案选C。

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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HNO3
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	NH3
非电解质	SO2	CCl4	H2O	C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

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【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．
（1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因．
（2）装置B中读数时应该使．
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是．
（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ gcm﹣3 ， VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为．（用含上述字母的代数式表示即可）
（5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．①反应完毕立刻读数
②无水酒精中混有少量甲醇
③无水酒精与钠的反应不够完全
④排水后量气装置导管内有水残留．