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    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    HNO3

    NaOH

    NaCl

    H2O

    B

    HCl

    CaO

    Na2CO3

    NH3

    C

    H2SO4

    Ba(OH)2

    CO2

    Na2O2

    D

    H3PO4

    KOH

    Al(OH)3

    BaSO4

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；

    A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；

    B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；

    C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；

    D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；

    答案选A。

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    A.0.64 g
    B.1.28 g
    C.2.56 g
    D.5.12 g

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    A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O
    B.从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
    C.玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
    D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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    A.①③
    B.②③
    C.③①
    D.①②③

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    【题目】现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
    （4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．

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    【题目】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A.c（OH﹣）
    B.n（NH4+）
    C.
    D.n（OH﹣）

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    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    ①反应的热化学方程式为 ．
    ②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
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    （3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

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