Question

某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl₄和Sn的部分数据如下

	密度	熔点	沸点
四氯化锡	2.2g?cm-3	-33℃	114℃
金属锡	5.77g?cm-3	231℃

供选择的药品：Sn、浓HC1、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰仪器装置：

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→______→______→______→______→______→______；
（2）仪器G的名称是______；实验时，G中冷却水的流向是从______进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为______；
（4）F中盛装的化学试剂是______；其作用是______；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）______．

Answer 1

解：（1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl₄，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F，
故答案为：D→C→B→G→E→F；
（2）G为冷凝管，为达到充分冷凝的效果，应从Q进水，从P出水，故答案为：冷凝管；Q；
（3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备，反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应，防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl₂防止污染，
故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl₂防止污染；
（5）金属性：Pb＞Sn＞Ge，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄，
故答案为：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．
分析：（1）按照气体的发生、除杂、干燥、尾气吸收等设计实验仪器的连接；
（2）G为冷凝管，应从Q进水，从P出水；
（3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备；
（4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应；
（5）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
点评：本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意制备氯气的反应条件，不加热时用高锰酸钾和浓盐酸反应，解答时注意题中信息．