Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量是（　　）

• A、10.6 g
• B、5.3 g
• C、15.9 g
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，即为CaCO₃，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO₃、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
将①+②得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na₂CO₃ 反应，由于H₂O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO₃ 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算．

解答： 解：充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，即为CaCO₃，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO₃、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
将①+②得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na₂CO₃ 反应，由于H₂O 参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO₃ 反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
参加反应水的质量=29g-27.2g=1.8g，其物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，由CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，有关循环反应的计算中，采用整体思维分析法，可以使复杂问题简单化，只要抓住起始、末了状态，利用总反应方程式，就会使得问题简单明了，难度较大．