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    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（　　）
    A、Fe3+
    B、Mg2+
    C、Na+
    D、Fe2+
    考点：离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：根据各离子的性质，判断加入过量NaOH溶液时所发生的反应，注意Fe2+与Fe3+的转化，以及Mg2+生成氢氧化镁沉淀的性质．
    解答： 解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Na+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，
    故选A．
    点评：本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH后所发生的反应，注意各离子的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A易溶于水，且1molA能与Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯．回答下列问题．

    （1）写出A的结构简式
     
    ，其分子中含有的官能团是
     
    （写名称）．A与钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出下列反应化学方程式，并在括号中注明反应类型
    B→C：
     

    C+A→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

    （1）淡黄色粉末为
     
    （填名称）．其电子式为
     

    （2）溶液中肯定没有
     
    离子．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为
     
    ．
    （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为
     
    ，②沉淀部分减少时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，②
     
    ，④
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    （Ⅰ）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ；分离方法①是
     
    ，分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．
    （Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．
    （Ⅲ）写出C→D 反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z原子结构示意图为
     

    （2）依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是
     
    （写化学式）；在H-X，H-Y两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
    2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
    则反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl晶体、BaSO4
    B、铜、二氧化硫
    C、硫酸、酒精
    D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）钠投入到水中反应的离子方程式为：
     

    （2）服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：
     

    （3）铁片插入硫酸铜溶液中：
     
    ．
    （4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
     

    （5）Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe；   ②HNO3；   ③Al；   ④Na2O2；    ⑤C．
    A、①③⑤B、①②③
    C、①②③⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A、0.1 mol?L-1?min-1
    B、0.3 mol?L-1?min-1
    C、0.2 mol?L-1?min-1
    D、0.6 mol?L-1?min-1

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