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    【题目】下列关于硫酸的叙述中正确的是(　　)

    A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发

    B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同

    C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

    D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

    【答案】A

    【解析】

    A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；

    B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；

    C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；

    D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗癌新药H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________。

    （2）B→C的反应类型是__________________。

    （3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

    （4）写出E→F的化学方程式_____________。

    （5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。

    ①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

    其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。

    （6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ）

    A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

    D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：

    A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题:

    (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.

    (2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。

    若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:

    (1)基态Co原子的电子排布式为___________。

    (2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

    ①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

    ②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。

    ③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

    ④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。

    (3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

    (1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。

    (2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。

    (3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。

    (4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小

    C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都变小

    D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

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