[题目]已知短周期主族元素Q.T.U.V.W.X.Y.Z原子序数依次增大.已知:T与U.V同周期.W与X.Y.Z同周期.U和Y同族,元素Q的某种核素没有中子,元素T的最高正价与最低负价的代数和为0,Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17,工业上通过分离液态空气获得V的单质.且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障,W.X.Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。

(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。

(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。

(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

【答案】8 614C 离子化合物水分子间形成氢键 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

【解析】

本题考查的是原子结构。元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl，据此解答。

元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl。

（1）由上述分析可知Z为Cl，核外电子排布为2、8、7，L层电子为8；Y为P，原子结构示意图为；，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的核素是614C。本小题答案为：8；；614C。

（2）Q为氢元素，V为氧元素，则Q与V可以形成18电子化合物为H2O2，电子式为；W为钠元素，V为氧元素，钠失电子形成钠离子，氢得电子形成氢离子，两者通过离子键结合形成离子化合物。本小题答案为：；离子化合物。

（3）V为氧元素，V的氢化物为水，它比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高是水分子间形成氢键。本小题答案为：水分子间形成氢键。

（4）X为铝元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W为钠元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。本小题答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。

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