[题目]氨是重要的工业原料.其可以用来合成氮肥.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在.该废水的处理流程如下:请回答下列问题:(1)过程1中加入氢氧化钠.写出其中发生的离子方程式 (2)写出氨分子的结构式 ,指出分子中化学键是 (填`离子键’或`共价键’).(3)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下.NH4+经过两步� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

请回答下列问题：

（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________

（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。

【答案】NH4++OH-=NH3·H2O 共价键放热反应物总能量高于生成物总能量

【解析】

（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨。

（2）考查氨气分子的化学键类型及结构式的书写，氮原子最外层5个电子，需得3个电子达到8电子稳定结构，氢原子最外层1个电子需得1个电子达到2电子稳定结构，则1个氮原子与3个氢原子可通过3对共用电子对形成氨气分子，其中含3个共价键，则结构式为；

（3）从总能量的角度解释吸热放热，当应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应；当应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应；

（1）氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，过程1中加入氢氧化钠，是NH4+和OH-反应生成一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。本小题答案为：NH4++OH-=NH3·H2O。

（2）氮原子最外层5个电子，需得3个电子达到8电子稳定结构，氢原子最外层1个电子需得1个电子达到2电子稳定结构，则1个氮原子与3个氢原子可通过3对共用电子对形成氨气分子，其中含3个共价键，则结构式为。本小题答案为：；共价键。

（3）如图所示反应物的总能量高于生成物的总能量，则第一步反应为放热反应。本小题答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA

B. 500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA

C. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间

D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题:

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:

(1)基态Co原子的电子排布式为___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。

③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。