Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA

B. 500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA

C. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间

D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、每1mol乙烷中含6molC-H键，以此分析；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，以此分析；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，用极值法分析；D. NH4+发生水解是离子数目减少，以此分析。

A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；

B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于0.05NA，故B错误；

C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，即依次发生两个反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；1.2molHNO3若只发生反应①：则转移电子：×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只发生反应②：则转移电子：×1.2mol=0.9mol，故转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间，C正确；

D. NH4+发生水解是离子数目减少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA，故D错误。

综上所述，本题正确答案为C。