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    【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

    （1）处理钢瓶的方法正确的是________。

    A．钢瓶推到坡下的小河里

    B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

    C．把钢瓶扔到农田中

    （2）钢瓶处理后，工人应立即________。

    A．转移到坡下 B．转移到坡上

    【答案】B B

    【解析】

    根据氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质进行分析解答。

    （1）钢瓶内的氯气有毒，其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋；

    答案选B；

    （2）因为氯气的密度大于空气，会往地势低的地方流动，所以工人应转移到坡上，

    答案选B。

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    【题目】图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是( )

    A. PB. MgC. ClD. S

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    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    －77

    137

    与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

    设计实验装置图如下：

    (1)仪器A的名称是______________。

    B中反应的离子方程式为_________________________________。

    (2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。

    (3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。

    (4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

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    【题目】某抗癌新药H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________。

    （2）B→C的反应类型是__________________。

    （3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

    （4）写出E→F的化学方程式_____________。

    （5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。

    ①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

    其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。

    （6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备能够成功的是

    A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

    C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA

    B. 500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA

    C. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间

    D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

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    【题目】在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ）

    A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

    D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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    (1)基态Co原子的电子排布式为___________。

    (2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

    ①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

    ②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。

    ③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

    ④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。

    (3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

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