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    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    由消耗的BaCl2计算溶液中n（SO42-），由生成的NH3计算溶液中n（NH4+），运用电荷守恒计算n（Al3+），结合溶液的体积计算c（Al3+）。

    加入BaCl2发生的离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根据N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的电荷守恒为：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案选B。

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    【题目】下列气体不能用来做喷泉实验的是

    A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

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    【题目】LED(Light EmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中SO42-向铜片附近移动

    B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

    C. 导线中电子由锌片流向铜片

    D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

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    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4

    B. oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L

    D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

    （1）处理钢瓶的方法正确的是________。

    A．钢瓶推到坡下的小河里

    B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

    C．把钢瓶扔到农田中

    （2）钢瓶处理后，工人应立即________。

    A．转移到坡下 B．转移到坡上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

    B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

    D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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    【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

    B. 该变化遵循质量守恒定律

    C. n是一种电中性粒子

    D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：

    (1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

    (2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。

    (3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________

    ①所有原子最外层是8个电子； ②C和E组成的化合物

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