【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子； ②C和E组成的化合物
【答案】第二周期VIA HClO4 CH4 
【解析】
由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D处于第二周期，A、E处于第三周期，A元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则A是Al元素，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl，据此解答。
有上述分析可知，
(1)D为O元素，原子序数为8，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
(2)在A. B. C.E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH4，
故答案为：HClO4；CH4；
(3)满足下列条件分子的结构式：①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物，该分子结构式为：，
故答案为：。
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列说法中正确的是
A. 硅和C60的熔化克服相同类型作用力
B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. 等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D. 氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键与非极性键的断裂和形成
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【题目】请回答下列问题:
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中
_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
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【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行
C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：
（1）电极b为电池__________极，其电极反应式为___________ ，反应类型为________
（2） 当电路中转移3mol电子时，a极有________L氢气（标准状况）参与反应。
（3）氢氧燃料电池的优点____________（任写两点）。
（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（______）
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。
A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；
B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；
C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。
（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）
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