Question

【题目】下列说法中正确的是

A. 硅和C60的熔化克服相同类型作用力

B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C. 等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

D. 氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键与非极性键的断裂和形成

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，两者熔化克服的作用力类型不同，A项错误；

B. 离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，B项错误；

C.CN中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，1mol CN含有的共用电子对为3mol；氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，1mol N2含有的共用电子对也为3mol，则等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，C项正确；

D.氯气与NaOH溶液反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应物中有离子键和共价键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，D项错误；

答案选C。