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【题目】根据下列热化学方程式

C(s) + O2(g) CO2(g) H1–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3–870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为:

A. H=+244.1 kJ·mol-1B. H=-488.3 kJ·mol-1

C. H=-996.6 kJ·mol-1D. H=+996.6 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算分析,反应的焓变与反应过程无关,只与起始状态和终了状态有关,据此分析。

已知 Cs+O2g═CO2gH1=-393.5kJ/mol
H2g+O2g═H2OlH2=-285.8kJ/mol
CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2OlH3=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律(1×2-3+2×2得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l) H=(393.5kJ/mol)×2(870.3kJ/mol)+(285.8kJ/mol)×2=488.3kJ/molB项正确,

答案选B

练习册系列答案
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2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积VNaOH)=________ mL

3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL2 mol·L1H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL1 mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中无AlOH3。满足此条件的a的取值范围是________

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(2)25℃时,pH=5的CH3COOH溶液中,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固体,则溶液中_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12时,Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为_________

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____

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