Question

【题目】根据下列热化学方程式

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关，据此分析。

已知 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l) △H=(393.5kJ/mol)×2(870.3kJ/mol)+(285.8kJ/mol)×2=488.3kJ/mol，B项正确，

答案选B。