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    【题目】混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

    A. 充电时，阴极附近pH 降低

    B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动

    C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

    D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

    【答案】A

    【解析】A、充电时，阴极反应式为M＋H2O＋e－=MH＋OH－，生成OH－，c(OH－)增大，即pH增大，故A说法错误；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，根据工作原理，甲为负极，乙为正极，即OH－向甲移动，故B说法正确；C、根据工作原理，正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故C说法正确；D、根据工作原理，负极反应式为MH＋OH－－e－=M＋H2O，因此电极总反应式为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

    （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

    （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

    （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

    （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

    （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

    （1）Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

    （4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

    （6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

    （7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________。

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________。

    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。

    （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/mol·L-1

    c(I2)/mol·L-1

    c(HI)/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 （ ）

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

    ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

    ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

    ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

    下列有关说法正确的是

    A. H2的燃烧热为

    B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

    C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

    D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

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