[题目]常温下.某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-13 mol/L.该溶液可能是 ( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】C

【解析】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水的电离受到抑制；①二氧化硫水溶液是亚硫酸，酸抑制水电离，故①正确；②氯化铵水解，盐水解促进水电离，故②错误；③碳酸钠水溶液水解，盐水解促进水电离，故③错误；④氢氧化钠是碱，，碱抑制水电离，故④正确；选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧气的摩尔质量是（）
A.32g
B.16g
C.32g/mol
D.16g/mol

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH2O