Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

B. M点所示溶液导电能力弱于Q点

C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

D. M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据图像，此温度下水的离子积为10－2a，M点的pH小于pOH，说明溶液显酸性，即M点溶液中c(H＋)=10b-2amol·L－1，N点溶液显碱性，c(OH－)= 10b-2amol·L－1，因此对水电离的抑制程度相同，故A说法正确；B、NH3·H2O属于弱电解质，离子浓度较小，因此M点的导电能力比Q点弱，故B说法正确；C、根据图像，Q点溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，因此所加盐酸的体积略小于氨水的体积，故C说法错误；D、M点溶液显酸性，溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl混合物，因此有c(NH4＋)>c(OH－)，故D说法正确。