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    【题目】ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于

    A.碱B.盐C.氧化物D.有机物

    【答案】C

    【解析】

    根据碱、盐、氧化物及有机物的定义分析，按照定义将ClO2进行归类。

    A、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，ClO2是非电解质，不发生电离，不属于碱，故A错误；

    B、盐是电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，ClO2是非电解质，不发生电离，不属于盐，故B错误；

    C、氧化物是指由氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，ClO2符合，是一种氧化物，故C正确；

    D、有机物是含碳化合物，ClO2是不含C的物质，不属于有机物，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、碳酸钠、漂白粉

    C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题:

    (1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。

    (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。

    (3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。

    (4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。

    (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。（）

    ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

    几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Co2+

    溶液pH

    3.2

    4.7

    9.0

    9.2

    回答下列问题:

    (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

    (2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

    (3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

    (4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

    (5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

    (6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

    ②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    HCl（mol/L）

    0.12

    0.04

    0.09

    0.12

    NaOH（mol/L）

    0.04

    0.12

    0.03

    0.06

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）

    A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂

    C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

    选项

    需除杂的物质

    试剂

    操作

    A

    Cl2（HCl）

    饱和食盐水

    洗气

    B

    NaBr溶液（NaI）

    Cl2

    洗气

    C

    Cl2（H2O）

    碱石灰

    洗气

    D

    HNO3溶液（H2SO4）

    BaCl 2溶液

    过滤

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

    B. M点所示溶液导电能力弱于Q点

    C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

    D. M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

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