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    【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）

    A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂

    C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐

    【答案】D

    【解析】血浆中含量最多的是水，还含有血清白蛋白、血清球蛋白、纤维蛋白、葡糖糖、各种无机盐离子等，A正确；自由水是细胞内的良好溶剂，许多种物质都溶解在自由水中，B正确；人体内含有多种金属元素，其中血红蛋白中含有铁元素，C正确；细胞中含有无机盐，且大多数无机盐以离子形式存在，D错误。

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    【题目】下列物质不易溶于水的是（　　）

    A.MgSO4B.Ba(OH)2C.CH3COOHD.CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.矿泉水
    B.蒸馏水
    C.自来水
    D.雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于

    A.碱B.盐C.氧化物D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂与主要分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    溴水　洗气

    B

    己烷(癸烷)

    蒸馏(不需试剂)

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液　分液

    D

    蛋白质溶液(NaCl)

    水　渗析

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    物质

    20℃溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF2

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.6×10-6

    （1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。

    （2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。

    （3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

    （4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。

    （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )

    A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S

    C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基戊烷 B. 1,2-二甲基己烷

    C. 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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