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    【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂与主要分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    溴水　洗气

    B

    己烷(癸烷)

    蒸馏(不需试剂)

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液　分液

    D

    蛋白质溶液(NaCl)

    水　渗析

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、乙烯能与溴水发生加成反应生成液态物质，最终得到的气体是甲烷，A正确；B、己烷、癸烷的沸点不同，用蒸馏法可除去癸烷，B正确；C、KOH溶液碱性较强，会使乙酸乙酯发生水解，应改用饱和Na2CO3溶液，C错误；D、蛋白质分子不能透过半透膜，Na+和Cl-能透过半透膜，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

    几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Co2+

    溶液pH

    3.2

    4.7

    9.0

    9.2

    回答下列问题:

    (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

    (2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

    (3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

    (4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

    (5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

    (6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

    ②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:

    (1)画出铁的原子结构示意图:______________。

    (2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:

    ① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

    ② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

    ③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

    则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

    (3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:

    反应温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    64

    50.7

    42.9

    恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

    ①前 8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。

    ②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。

    A.增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO

    (4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。

    (5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）

    A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂

    C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

    A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气的摩尔质量是（ ）
    A.32g
    B.16g
    C.32g/mol
    D.16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________

    A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。

    （3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。

    （4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    （6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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