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    【题目】氧气的摩尔质量是（ ）
    A.32g
    B.16g
    C.32g/mol
    D.16g/mol

    【答案】C
    【解析】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（ ）

    A.钠B.碘C.溴D.锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂与主要分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    溴水　洗气

    B

    己烷(癸烷)

    蒸馏(不需试剂)

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液　分液

    D

    蛋白质溶液(NaCl)

    水　渗析

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )

    A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S

    C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

    （1）Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

    （4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

    （6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

    （7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基戊烷 B. 1,2-二甲基己烷

    C. 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________。

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________。

    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。

    （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 （ ）

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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