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    【题目】把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

    A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

    【答案】C

    【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中全部为微量元素的是

    A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

    （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

    （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

    （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

    （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

    （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂与主要分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    溴水　洗气

    B

    己烷(癸烷)

    蒸馏(不需试剂)

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液　分液

    D

    蛋白质溶液(NaCl)

    水　渗析

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

    A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

    B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

    C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )

    A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S

    C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

    （1）Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

    （4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

    （6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

    （7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________。

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________。

    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。

    （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

    ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

    ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

    ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

    下列有关说法正确的是

    A. H2的燃烧热为

    B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

    C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

    D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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