Question

【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，Ksp[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A错误；B、在C点表示Cu(OH)2饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液；b点表示Fe(OH)3饱和溶液， d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，故B正确；C、向溶液中加入NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c（OH－）减小，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；D、曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，已知b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，所以两点均代表溶液达到饱和，物的量浓度数值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩尔质量不同，故溶解度不相同，故D错误。故选B。