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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 1molOH﹣的质量为17gmol﹣1

    B. 0.5mol H2所占体积约为11.2L

    C. 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3

    D. 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×1mol=17g，选项A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；C．根据n=可知，质量相等时，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，则金刚石中C原子与硅原子的物质的量之比与摩尔质量成反比，二者物质的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，则二者含有原子的数目之比=原子的物质的量之比=7：3，选项C正确；D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，无法计算溶液浓度，选项D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是________________________。

    (2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    (4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

    (5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

    (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100ml稀盐酸．
    A.①②
    B.②③
    C.③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

    A. 常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L

    B. 标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NA

    C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA

    D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/g.cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____(填字母)。

    a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

    c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

    （2）己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。

    （3）仪器B的名称是________，冷却水应从B的____(填“上“或“下")口流进。

    （4）反应生成的溴乙烷应在______(填“A"或"C")中。

    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。

    a氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠

    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

    （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

    （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

    （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

    （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

    （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )

    A. 增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加

    B. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

    C. 升高温度，平衡向左移动

    D. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

    A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

    B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

    C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/mol·L-1

    c(I2)/mol·L-1

    c(HI)/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

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