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    【题目】下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    HCl（mol/L）

    0.12

    0.04

    0.09

    0.12

    NaOH（mol/L）

    0.04

    0.12

    0.03

    0.06

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】根据题意，设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，联立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl) =0.09mol/L，c(NaOH) =0.03mol/L，C项正确。

    练习册系列答案
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    【题目】同分异构现象是有机化学中的一种普遍现象。互为同分异构体的物质不可能具有

    A. 相同的相对分子质量 B. 相同的结构

    C. 相同的通式 D. 相同的分子式

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    【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    5×10-10

    3.0×10－8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

    ②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

    A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

    C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

    E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

    ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

    ⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（ ）
    A.酸
    B.碱
    C.盐
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于

    A.碱B.盐C.氧化物D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    物质

    20℃溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF2

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.6×10-6

    （1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。

    （2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。

    （3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

    （4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。

    （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    己知:

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。E中所含官能团的名称是________________。

    （2）C→D的反应类型是_____________，X的结构简式为________________。

    （3）D +G→光刻胶的化学方程式为_____________________________________。

    （4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为______________（已知：C=C—OH不稳定）。

    （5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________。(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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