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    【题目】下列各组离子在济液中能大量共存的是

    A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

    C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

    【答案】A

    【解析】A.各离子不反应，能大量共存，选项A正确；B．AlO2-与HCO3- 反应生成Al(OH)3 沉淀，Fe3+与AlO2-、HCO3-发生双水解而不能大量共存，选项B错误；C．H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；D．H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 （ ）

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

    （1）H2O2的电子式是___________。

    （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

    ii．H2O2(l)+________________________________。

    ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

    ② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

    ③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

    （3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    滴加试剂

    2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L

    CuSO4

    2滴1mol/L CuSO4

    和2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L CuSO4

    和4滴1mol/L

    NaCl

    产生气泡情况

    无气泡产生

    均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

    实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

    A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

    B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    C. 电极a为电池的负极

    D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1mol的H2的体积为22.4LB.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数

    C.17gNH3中含有的电子数为10D.N2和CO的摩尔质量相等，都是28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

    A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

    B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

    C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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