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    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

    A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

    B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    C. 电极a为电池的负极

    D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

    【答案】A

    【解析】A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S发生反应，电池内部释放316kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，A错误；B. 34gH2S的物质的量为1mol，根据方程式，有2molH+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，B正确；C. 该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a为电池的负极，C正确；D.根据图示，酸性条件下，O2 在此极上得电子变为-2价的化合物水，电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e= 2H2O，D正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________

    A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。

    （3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。

    （4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    （6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

    A. 用装置①及其试剂制取氯气

    B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

    C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

    D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在济液中能大量共存的是

    A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

    C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列问题：

    （1）画出氯原子结构示意图________；

    （2）写出小苏打的化学式________；

    （3）写出实验室制氯气的离子方程式________；

    （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或数据正确的是（　　）

    A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗

    C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

    D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

    已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

    下列说法不正确的是

    A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

    C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________

    ②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，

    乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

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