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    【题目】下列叙述或数据正确的是（　　）

    A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗

    C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

    D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

    【答案】C

    【解析】A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，选项A错误；B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，选项B错误；C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则计数差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，选项C正确；D．滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL表达不准确，选项D错误。答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

    （1）H2O2的电子式是___________。

    （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

    ii．H2O2(l)+________________________________。

    ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

    ② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

    ③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

    （3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    滴加试剂

    2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L

    CuSO4

    2滴1mol/L CuSO4

    和2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L CuSO4

    和4滴1mol/L

    NaCl

    产生气泡情况

    无气泡产生

    均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

    实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

    A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

    B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    C. 电极a为电池的负极

    D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1mol的H2的体积为22.4LB.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数

    C.17gNH3中含有的电子数为10D.N2和CO的摩尔质量相等，都是28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是

    A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

    （2）A的电子式为___________________________________________________。

    （3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。

    （4）写出B＋C—→D的化学方程式：__________________________________；

    写出E＋G—→F的离子方程式：____________________________________。

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