Question

【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为___________________________________________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。

（4）写出B＋C—→D的化学方程式：__________________________________；

写出E＋G—→F的离子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 O 2 SO 3 增强溶液的导电能力 Na 2 O 2 ＋SO 2 ===Na 2 SO 4 OH － ＋HCO 3 - ===CO 3 2- ＋H 2 O

【解析】

甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，B能与二氧化碳、水反应生成单质丙，则B为Na2O2，丙为O2，甲为Na，E为NaOH，F为Na2CO3，G的焰色反应为黄色，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，判断G为NaHCO3；C能使品红溶液褪色，由单质乙与氧气反应得到，则乙为S，A为Na2S，C为SO2，H为SO3，D为Na2SO4，据此解答。

根据上述分析，甲为Na，乙为S，丙为O2，A为Na2S，B为Na2O2，C为SO2，D为Na2SO4，E为NaOH，F为Na2CO3，G为NaHCO3，H为SO3。

(1)丙为O2，H为SO3，故答案为：O2；SO3；

(2)A为Na2S，属于离子化合物，电子式为 ，故答案为：；

(3)电解NaOH的水溶液时，实质是电解水，NaOH起到的作用是：增强溶液导电能力，故答案为：增强溶液导电能力；

(4)B+C→D是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，反应化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；E和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3-+OH-=CO32-+H2O。