【题目】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：
①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因______________________。
（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比可以是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
【答案】 SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol H2SiO3或H4SiO4 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO 周期表中，硅中碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 BC
【解析】（1）①Si(s)+O2(g)==SiO2(g) △H=-859.4kl/mol；②2C(s)+ O2(g)==2CO(g) △H=-221.0kl/mol；由②-①可得石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol；（2）①X为硅酸钠，则Y为硅酸，可写成H2SiO3或H4SiO4；②反应I的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；③镁与二氧化硅在高温条件下反应的化学方程式为：SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO；④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4）源于碳氢键与硅氢键的键能大小，周期表中，硅、碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，碳氢键的键能大于硅氢键的键能，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（3）当投料比一定时时（画等投料比例线），随温度升高（T1大于T2大于T3），SiHCl3的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，故A错误；增大氢气的浓度可提高SiHCl3的平衡转化率，B正确；因正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，C正确；由于反应前气体分子数小于反应后气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，SiHCl3的平衡转化率降低，D错误。答案选BC。
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【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为___________________________________________________。
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。
（4）写出B＋C—→D的化学方程式：__________________________________；
写出E＋G—→F的离子方程式：____________________________________。
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【题目】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。
②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
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【题目】（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
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【题目】某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：
（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；② 蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。
（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。
（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。
（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗， __________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。 | ||
步骤2： 。 | 证明有 存在 | |
步骤3： 。 | 证明有 存在 |
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