Question

【题目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常数K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列说法不正确的是

A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0

B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率

D. SO3的稳定性随温度的升高而降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α(727℃)＞α(927℃)，故B错误；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；故选B。