【题目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
平衡常数K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
下列说法不正确的是
A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO3的稳定性随温度的升高而降低
【答案】B
【解析】
A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α(727℃)＞α(927℃)，故B错误；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；故选B。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 | 与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2 |
设计实验装置图如下：
(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA
B. 500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA
C. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间
D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
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【题目】在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ）
A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
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【题目】下列说法中正确的是
A. 硅和C60的熔化克服相同类型作用力
B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. 等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D. 氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键与非极性键的断裂和形成
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【题目】请回答下列问题:
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中
_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
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【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
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【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是
A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘
C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si
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