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    【题目】下列物质的制备能够成功的是

    A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

    C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

    【答案】D

    【解析】

    A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，故A错误；

    B. MnO2和稀盐酸不反应，氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备，故B错误；

    C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ，故C错误；

    D. 石灰乳和氯气生成氯化钙，次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法，故D正确；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    (5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

    A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

    B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A. 乙酸溶液的pH小于7

    B. 乙烯可与溴发生加成反应

    C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

    D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

    （1）处理钢瓶的方法正确的是________。

    A．钢瓶推到坡下的小河里

    B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

    C．把钢瓶扔到农田中

    （2）钢瓶处理后，工人应立即________。

    A．转移到坡下 B．转移到坡上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

    实验一：确定W中元素组成

    （1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

    （2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

    ①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。

    ②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。

    ③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

    能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

    实验二：测定W中硫元素含量

    （3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

    （4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

    a.没有进行A操作___________；

    b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；

    c.定容时俯视________________。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

    加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，半径最小的是

    A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    图A 图B 图C 图D

    A. 除去CO中的CO2

    B. 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

    C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

    D. 记录滴定终点读数为12.20mL

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