[题目]下列离子中.半径最小的是A.Na+B.K+C.S2-D.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子中，半径最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

【答案】A

【解析】

S2-、Cl-、K+三种离子电子层结构相同，核电荷依次增大，半径逐渐减小，K+比Na+多一个电子层，半径比大，半径： S2->Cl->K+>Na+

故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的制备能够成功的是

A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃烧。

①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式_____。

(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____；反应②的离子方程式为__________________或________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（）

A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：

A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

容器	甲	乙
反应物投入量	1molN2(g)和3molH2(g)	2molNH3(g)
平衡时c(NH3)	c1	c2
平衡时能量变化	放出18.4kJ	吸收akJ

①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)⑦的离子结构示意图是__________；

(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学