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    【题目】下列离子中，半径最小的是

    A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

    【答案】A

    【解析】

    S2-、Cl-、K+三种离子电子层结构相同，核电荷依次增大，半径逐渐减小，K+比Na+多一个电子层，半径比大，半径： S2->Cl->K+>Na+

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备能够成功的是

    A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

    C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ）

    A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

    D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

    A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

    C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：

    A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)⑦的离子结构示意图是__________；

    (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

    (3)_________；

    (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

    (5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

    (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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