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    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

    【答案】D

    【解析】

    化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种，常见反应类型有化合反应、加成、加聚反应等。

    A、工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3种，原子利用率不高，故A错误；

    B、工业制备钠2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；

    C、火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2种，原子利用率不高，故C错误；

    D、为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)

    A.NH3

    B.NH4Cl

    C.H2S

    D.KCl

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    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    (5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.得到电子的物质被氧化

    B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原

    C.含有化合价升高元素的反应物被氧化

    D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

    A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

    B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

    C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

    D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.012

    0.009

    0.008

    0.0075

    0.0075

    反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

    (1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

    e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

    f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

    (3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

    (4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

    A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

    B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A. 乙酸溶液的pH小于7

    B. 乙烯可与溴发生加成反应

    C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

    D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

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    【题目】下列离子中，半径最小的是

    A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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