Question

【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

Answer 1

【答案】D

【解析】

硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，据此分析A的正误；根据NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正误；根据NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝分析C的正误；根据S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝分析D的正误。

A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误；故选D。