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    【题目】常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）

    A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

    B. 稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；

    C. 浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

    D. 稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；

    正确答案：B

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

    B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

    C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

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    【题目】下列气体不能用来做喷泉实验的是

    A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

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    【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

    C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

    D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

    A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

    B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

    C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

    D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED(Light EmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中SO42-向铜片附近移动

    B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

    C. 导线中电子由锌片流向铜片

    D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

    B. 该变化遵循质量守恒定律

    C. n是一种电中性粒子

    D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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