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    【题目】下列各组离子，能大量共存的是

    A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

    C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3＋、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选A；

    B. Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之间不反应，能大量共存，故选B；

    C. H＋、CO32－反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故不选C；

    D. Ba2＋、SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

    B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C.红磷和白磷的结构相同

    D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( 　)

    A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    (5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

    C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

    D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.得到电子的物质被氧化

    B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原

    C.含有化合价升高元素的反应物被氧化

    D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

    A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

    B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

    C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

    D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

    A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

    B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

    a.没有进行A操作___________；

    b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；

    c.定容时俯视________________。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

    加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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