[题目]下列各组离子.能大量共存的是A.Fe3+.I-.Cl-.Na+B.Cl-.K+.AlO2-.OH-C.H+.Na+.K+.CO32-D.Ba2+.Mg2+.HCO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子，能大量共存的是

A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

【答案】B

【解析】

A. Fe3＋、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选A；

B. Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之间不反应，能大量共存，故选B；

C. H＋、CO32－反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故不选C；

D. Ba2＋、SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D。

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【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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【题目】下列离子方程式中正确的是( 　)

A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

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【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.得到电子的物质被氧化

B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原

C.含有化合价升高元素的反应物被氧化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）。