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【题目】已知:①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(  )

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

【答案】A

【解析】

白磷变为红磷放热,即说明红磷物质所含的能量低,结构稳定。

A. 在相同的条件下,白磷转化成红磷是放热反应,红磷能量低,结构比白磷稳定,A正确;

B. 在相同的条件下,红磷能量低,结构比白磷稳定,B错误;

C. 红磷和白磷是同素异形体,结构不相同,C错误;

D. 红磷结构稳定,不容易发生自燃;而白磷在40℃时即会自燃,结构不稳定,D错误。

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

A. 所充氯气应用向上排空气法收集

B. 反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾

C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D. 烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应

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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出生产过程中所加试剂:X_______,Y________

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__

(3)写出产生CuCl的化学方程式:__________________________________

(4)CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是________________________

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【题目】[选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

氨的沸点______(高于低于”)(PH3),原因是_________________

氨是______分子(极性非极性”),中心原子的轨道杂化类型为______

(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol–1INi=1 753 kJ·mol1ICu>INi的原因是_______________________________

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________

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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

A.Cu2+K+SO42-NO3-B.Na+H+Cl-HCO3-

C.Na+NH4+OH-Cl-D.H+K+SO42-CO32-

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【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反应代表正反应的平衡常数,K逆反应代表逆反应的平衡常数,下列有关说法正确的是(  )

A. K正反应=K逆反应 B. K正反应>K逆反应

C. K正反应<K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1

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A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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【题目】如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置,请填空:

(1)X的电极名称是________极,发生的电极反应式为:_______________________。Y极的电极材料是__________,检验X极产物的方法是___________________________________________

(2)写出该电极总反应的离子方程式:___________________________________

(3)若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体(标准状况),则电路中通过电子的物质的量为___________。(假定电解后仍为100mL)

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【题目】下列各组离子,能大量共存的是

A.Fe3IClNaB.ClKAlO2OH

C.HNaKCO32D.Ba2Mg2HCO3SO42

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