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    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

    B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C.红磷和白磷的结构相同

    D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

    【答案】A

    【解析】

    白磷变为红磷放热，即说明红磷物质所含的能量低，结构稳定。

    A. 在相同的条件下，白磷转化成红磷是放热反应，红磷能量低，结构比白磷稳定，A正确；

    B. 在相同的条件下，红磷能量低，结构比白磷稳定，B错误；

    C. 红磷和白磷是同素异形体，结构不相同，C错误；

    D. 红磷结构稳定，不容易发生自燃；而白磷在40℃时即会自燃，结构不稳定，D错误。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

    A. 所充氯气应用向上排空气法收集

    B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出生产过程中所加试剂：X_______，Y________

    (2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__

    (3)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________

    (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________

    氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。

    (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________________。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-

    C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

    A. K正反应=K逆反应 B. K正反应＞K逆反应

    C. K正反应＜K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被还原与被氧化的硫原子数之比为

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________。Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是___________________________________________。

    （2）写出该电极总反应的离子方程式：___________________________________。

    （3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能大量共存的是

    A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

    C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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