Question

【题目】如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________。Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是___________________________________________。

（2）写出该电极总反应的离子方程式：___________________________________。

（3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

Answer 1

【答案】 阳 2Cl－－2e－＝Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明Cl2产生 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 0.1mol

【解析】（1）用石墨和铁作电极电解饱和食盐水，根据反应，则铁作阴极，溶液中的氢离子在铁电极上得电子生成氢气，石墨作阳极，溶液中的氯离子在石墨上失电子生成氯气，根据氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝来检验；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氧气；

（3）根据反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑计算转移电子数。

（1）用石墨和铁作电极电解饱和食盐水，根据反应，则铁作阴极，应为Y，溶液中的氢离子在铁电极上得电子生成氢气，石墨作阳极，应为X，溶液中的氯离子在石墨上失电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑；由于氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝来检验，所以检验X极的产物方法是用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明有Cl2产生；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氧气，方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氧气，即2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，两极放出2.24L即0.1mol气体（标准状况），由方程式可知产生2mol气体转移2mol电子，则电路中通过电子的物质的量为0.1mol。