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    【题目】下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)

    A.NH3

    B.NH4Cl

    C.H2S

    D.KCl

    【答案】B

    【解析】

    A．氨气中只含N-H共价键，故A错误；

    B．存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B正确；

    C．只存在H-S共价键，故C错误；

    D．KCl中只存在K+和Cl-之间的离子键，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（选修5——有机化学基础）

    呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

    已知：ⅰ)A可以发生银镜反应

    ⅱ)

    （1）D的分子式为___________________。

    （2）呋喃的结构简式为___________；②的反应类型为________________。

    （3）A发生银镜反应的化学方程式 ____________________________________________。

    （4）C生成D的化学方程式__________________________________________。

    （5）反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为__________ 。

    （6）C的同分异构体中，含有“”结构的共有____________ 种(不含立体导构)，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    (1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________

    氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。

    (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________________。

    (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

    A. K正反应=K逆反应 B. K正反应＞K逆反应

    C. K正反应＜K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被还原与被氧化的硫原子数之比为

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NA

    B. 室温下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NA

    C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

    D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________。Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是___________________________________________。

    （2）写出该电极总反应的离子方程式：___________________________________。

    （3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

    (2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

    (3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

    (4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

    (5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________

    (6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为_______。

    ②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

    ③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

    ④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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