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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-

    C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-

    【答案】A

    【解析】

    A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

    B．H+ 、HCO3- 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C．NH4+、OH- 之间发生反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D．H+ 、CO32- 之间反应发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

    回答下列问题：

    （1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。

    （2）写出反应的化学方程式______。

    （3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：

    ①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。

    ②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。

    A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热

    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）

    （5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应为FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：

    （1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

    （2）B元素在周期表中的位置为_____________。 　　

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    (1)写出元素X的离子结构示意图____________。

    (2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________

    (3)写出Y的价电子排布式_________________________。

    (4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。

    A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性

    C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

    B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C.红磷和白磷的结构相同

    D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

    B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

    C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为：

    （1）A的分子式为_____．

    （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH．

    （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____．

    （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

    C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

    D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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