【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.得到电子的物质被氧化
B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原
C.含有化合价升高元素的反应物被氧化
D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
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【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）
CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（ ）
A. K正反应=K逆反应 B. K正反应＞K逆反应
C. K正反应＜K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1
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【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。
(4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。
(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________
(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。
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【题目】下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是
A. SiO2
粗硅
SiCl4
高纯硅
B. NH3
NO
NO2
硝酸
C. 海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
D. Fe3O4
Fe2 (SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeSO4·7H2O
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【题目】下列各组离子，能大量共存的是
A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－
C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
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【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快
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【题目】下列反应原子利用率最高的是
A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工业制备钠2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法炼铜3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→
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【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：
(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃烧。
①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。
(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。
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