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    【题目】下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是

    A. SiO2粗硅SiCl4高纯硅

    B. NH3NONO2硝酸

    C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

    D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

    【答案】B

    【解析】根据元素及其化合物的性质分析解答。A中注意二氧化硅在电炉中的反应；B中根据工业合成硝酸的反应分析判断；C中根据金属镁的冶炼分析判断；D中根据四氧化三铁中铁有+2和+3价分析判断。

    A. 二氧化硅与CO不反应，应该与碳在高温下反应，故A错误；B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C. 电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，应该电解熔融的氯化镁，故C错误；D. 四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不只得到硫酸铁，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

    （1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。

    （2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为____________；C中发生反应的离子方程式为__________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式： ______。

    （3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是__________，C中发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是

    A. 物质u中既含共价键又含离子键

    B. 常温常压下，r与s均为无色气体

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

    D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是

    A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    (5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是（ ）

    A. 3He的电子式为：

    B. 3He的相对原子质量约为bNA，氦元素的相对原子质量为

    C. 3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c∶b

    D. 3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.得到电子的物质被氧化

    B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原

    C.含有化合价升高元素的反应物被氧化

    D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.012

    0.009

    0.008

    0.0075

    0.0075

    反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

    (1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

    e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

    f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

    (3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

    (4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

    实验一：确定W中元素组成

    （1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

    （2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

    ①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。

    ②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。

    ③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

    能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

    实验二：测定W中硫元素含量

    （3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

    （4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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