[题目]在2 L固定容积的密闭容器中.800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g).该体系中.n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0120.0090.0080.00750.0075反应过程如上图所示.a.b.c.d其中只有3条曲线是正确的.请回答:(1)图中表示NO2的变化的曲线是 .A点时.v(正) v(逆) (填“大于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.009	0.008	0.0075	0.0075

反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

【答案】b 大于 0.001mol/(Ls) abc BD bcd

【解析】

(1)根据图示结合表中的数据可知，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，据此判断出图中NO的变化曲线，根据反应为可逆反应，判断出NO2和O2的变化曲线；在A点处，NO的物质的量浓度在减小，判断v(正)、v(逆)的大小；根据表格数据，计算3s时用NO表示该反应的平均速率，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率；

(2) 800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)结合平衡的概念和特征分析判断；

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应为放热反应，结合影响平衡的因素分析判断；

(4)根据影响化学反应速率的因素分析判断。

(1)根据图示结合表中的数据可知，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，即图中c线为NO的变化曲线，因为反应为可逆反应，平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，因此b线为NO2的变化曲线，d线为O2的变化曲线；在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)；根据表格数据，平衡时，NO的浓度为=0.00375 mol/L，从0～3 s内用NO表示该反应的平均速率v==0.002mol/(Ls)，根据速率之比等于计量数之比，O2的平均速率为×0.002mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)故答案为：b；大于；0.001mol/(Ls)；

(2) 800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。a．反应前后气体的物质的量发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量不变，即混合气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，故a正确；b．反应前后气体的物质的量发生变化，容器内压强保持不变，即混合气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，故b正确；c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态，故c正确；d．容器的体积不变，气体的质量不变，容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故d错误；e.根据方程式，相同时间内，消耗2a mol的NO必定同时生成等量的NO2，不能说明达到平衡状态，故e错误；f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态，不能说明二者的浓度是否发生变化，不能说明达到平衡状态，故f错误；故答案为：abc；

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应为放热反应。A．增大压强，平衡逆向移动，容器的体积减小，正逆反应速率均突然增大，与图像不符，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，与图像符合，故B正确；C．降低温度，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故C错误；D．t1时平衡逆向移动，t2时重新建立平衡，t3时平衡不移动，t4时平衡逆向移动，t5时重新建立平衡，因此t0～t1时X的转化率最高，故D正确；故答案为：BD；

(4)a．及时分离除NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，故b正确；c．增大O2的浓度反应速率增大，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，故d正确，故答案为：bcd。

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NA

B. 室温下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NA

C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是

A. SiO2粗硅SiCl4高纯硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器