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    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)⑦的离子结构示意图是__________；

    (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

    (3)_________；

    (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

    (5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

    (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

    【答案】 K HF 离子键 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

    【解析】

    根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。

    根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。

    (1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是；

    (2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢；

    (3)碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式；

    (4)氯化镁中含有的化学键是离子键；

    (5)1mol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；

    (6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

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    A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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    【题目】

    图A 图B 图C 图D

    A. 除去CO中的CO2

    B. 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

    C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

    D. 记录滴定终点读数为12.20mL

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    请回答下列问题：

    (1) D的化学式为____________。

    (2) F的电子式为____________。

    (3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

    (4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    查阅资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试 剂

    编号及现象

    试 管

    滴 管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    KI溶液

    KI溶液 AgNO3溶液

    a b

    KI溶液 CuSO4溶液

    c d

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。

    ②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。

    ③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______；二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。

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    A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 无法判断

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    B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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